my-chemistry.com
                                                                                                                                                                                                              Ваш виртуальный помощник

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
a
Разделы химии Как сделать заказ Сроки выполнения Стоимость работы Оплата работы Сотрудничество Решение

Решение

        1. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение:
        Найдем эквиваленты OH- и SO42-:
ЭOH- = МOH-/1 = 17 г/г-экв
ЭSO42- = МSO42-/1 = 48 г/г-экв
        Вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах:
ЭOH-/ЭSO42- = mОН-/mSO42- = 0,354
где mОН- и mSO42- - массы ОН- и SO42-;
        Составим систему из 3-х уравнений:
x+ mОН- = 1,3
x+ mSO42- = 2,85
mОН-/mSO42- = 0,354
где x – масса металла.
(1,3-x)/(2,85-x) = 0,354
x = 0,45 г
mОН- = 1,3 – x = 0,85 г
        Эквивалент металла равен:
ЭМе = (x*ЭOH-)/mОН- = 9 г/г-экв
Ответ: 9 г/моль.

2. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4 + СО2 → 2СО + 2H2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.

Решение:
        Скорость прямой и обратной реакции выражаются уравнениями:

V1 = k1[CH4][CO2]         V2 = k2[CO]2[H2]2

        При равновесии скорость прямой и обратной реакции равны V1 = V2:
k1[CH4][CO2] = k2[CO]2[H2]2
где k1 и k2 – константы химического равновесия для прямой и обратной реакций соответственно.
k1/k2 = [CO]2[H2]2/[CH4][CO2]
        Отношение констант скорости прямой и обратной реакций – константа равновесия данной реакции:
k1/k2 = К
        Отсюда окончательно:
К = [CO]2[H2]2/[CH4][CO2]
        Для повышения выхода Н2 необходимо:
1. Повысить температуру – так как реакция идет с поглощением тепла;
2. Уменьшить давление – поскольку в результате реакции увеличивается объем системы.

Домашняя страница